Kio estas la elemento holmio?

1. Malkovro de holmiaj elementoj
Post kiam Mosander disiĝiserbiokajterbiodeitrioen 1842, multaj kemiistoj uzis spektran analizon por identigi ilin kaj determinis, ke ili ne estis puraj oksidoj de elemento, kio kuraĝigis kemiistojn daŭre apartigi ilin. Post apartigoiterbia oksidokajskandia oksidoel iterbia oksido, Cliff apartigis du novajn oksidojn de elementoj en 1879. Unu el ili estis nomita holmio por memori la naskiĝlokon de Cliff, la antikvan latinan nomon de Stokholmo, la ĉefurbo de Svedio, Holmia, kaj la elementan simbolon Ho. Poste, en 1886, Boisbodran apartigis alian elementon de holmio, sed la nomo holmio estis konservita. Kun la malkovro de holmio kaj kelkaj aliaj rarateraj elementoj, la alia duono de la tria etapo de la malkovro de rarateraj elementoj estis kompletigita.

2. Fizikaj ecoj de holmio
Holmio estas arĝentblanka metalo, mola kaj duktila; fandopunkto 1474°C, bolpunkto 2695°C, denseco 8,7947g/cm³. Holmio estas stabila en seka aero kaj rapide oksidiĝas je altaj temperaturoj;holmia oksidoestas la plej forta konata paramagneta substanco. Holmiaj kombinaĵoj povas esti uzataj kiel aldonaĵoj por novaj feromagnetaj materialoj;holmia jodidoestas uzata por fari metal-halidajn lampojn - holmiajn lampojn. Ĝi estas stabila en seka aero je ĉambra temperaturo kaj facile oksidiĝas en humida aero kaj je altaj temperaturoj. Evitu kontakton kun aero, oksidoj, acidoj, halogenoj kaj humida akvo. Ĝi liberigas flamiĝemajn gasojn kiam ĝi kontaktas akvon; ĝi estas solvebla en neorganikaj acidoj. Ĝi estas stabila en seka aero je ĉambra temperaturo, sed oksidiĝas rapide en humida aero kaj super ĉambra temperaturo. Ĝi havas aktivajn kemiajn ecojn. Ĝi malkomponas akvon malrapide. Ĝi povas kombiniĝi kun preskaŭ ĉiuj nemetalaj elementoj. Ĝi ekzistas en itrio-silikato, monacito kaj aliaj rarateraj mineraloj. Ĝi estas uzata por fari magnetajn alojajn materialojn.

3. Kemiaj ecoj de holmio
Ĝi estas stabila en seka aero je ĉambra temperaturo, kaj facile oksidiĝas en humida aero kaj je altaj temperaturoj. Evitu kontakton kun aero, oksidoj, acidoj, halogenoj kaj humida akvo. Ĝi liberigas flamiĝemajn gasojn kiam ĝi kontaktas akvon; ĝi dissolviĝas en neorganikaj acidoj. Ĝi estas stabila en seka aero je ĉambra temperaturo, sed oksidiĝas rapide en humida aero kaj super ĉambra temperaturo. Ĝi havas aktivajn kemiajn ecojn. Ĝi malrapide malkomponas akvon. Ĝi povas esti kombinita kun preskaŭ ĉiuj nemetalaj elementoj. Ĝi ekzistas en itriosilikato, monacito kaj aliaj rarateraj mineraloj. Ĝi estas uzata por fari magnetajn alojmaterialojn. Kiel disprozio, ĝi estas metalo, kiu povas absorbi neŭtronojn produktitajn de nuklea fisio. En nuklea reaktoro, ĝi kontinue brulas unuflanke kaj kontrolas la rapidon de la ĉenreakcio aliflanke. Priskribo de la elemento: Ĝi havas metalan brilon. Ĝi povas reagi malrapide kun akvo kaj dissolviĝi en diluita acido. La salo estas flava. La oksido Ho2O2 estas helverda. Ĝi dissolviĝas en minerala acido por produkti trivalentan jonan flavan salon. Fonto de la elemento: Ĝi estas farita per redukto.holmia fluoridoHoF3·2H2O kun kalcio.
Komponaĵoj
(1)Holmia oksidoestas blanka kaj havas du strukturojn: korpcentritan kuban kaj monoklinan. Ho2O3 estas la sola stabila oksido. Ĝiaj kemiaj ecoj kaj preparmetodoj estas la samaj kiel tiuj de lantana oksido. Ĝi povas esti uzata por fari holmiajn lampojn.
(2)Holmia nitratoMolekula formulo: Ho(NO3)3·5H2O; Molekula maso: 441.02; Ĝi kutime estas iomete damaĝa por akvejoj. Ne permesu, ke nediluitaj aŭ grandaj kvantoj de la produkto kontaktu grundakvon, akvovojojn aŭ kloaksistemojn. Ne elĵetu la materialon en la ĉirkaŭan medion sen registara permeso.

4. Sinteza metodo de holmio
1. Holmio-metalopovas esti akirita per reduktado de anhidraholmia triklorido or holmia trifluoridokun metala kalcio
2. Post kiam holmio estas apartigita de aliaj rarateraj elementoj per jona interŝanĝo aŭ solventa ekstrakta teknologio, metala holmio povas esti preparita per metala termika redukto. Litia termika redukto de raratera klorido estas malsama ol kalcia termika redukto de raratera klorido. La redukta procezo de la unua estas efektivigita en gasa fazo. La litia termika redukta reaktoro estas dividita en du hejtajn zonojn, kaj la redukta kaj distila procezoj estas efektivigitaj en la sama ekipaĵo. Senakvaholmia kloridoestas metata en la supran titanian reaktoran krisolo (ankaŭ la HoCl3-distiladan ĉambron), kaj la reduktanta agento metala litio estas metata en la malsupran krisolo. Poste la rustorezistŝtala reakcia tanko estas malplenigita ĝis 7Pa kaj poste varmigita. Kiam la temperaturo atingas 1000℃, ĝi estas konservata dum certa tempo por permesi laHoCl3vaporo kaj litio-vaporo plene reagas, kaj la reduktitaj metalaj holmiaj solidaj partikloj falas en la malsupran krisolon. Post kiam la reduktoreakcio finiĝas, nur la malsupra krisolo estas varmigita por distili LiCl en la supran krisolon. La reduktoreakcia procezo ĝenerale daŭras ĉirkaŭ 10 horojn. Por produkti pli puran metalan holmion, la reduktagento metala litio devus esti 99,97% altpureca litio kaj duoble distilita anhidra HoCl3 devus esti uzata.