Elemento 56: Bario

1 、 Elementa EnkondukoBario,
La alkala tera metala elemento, kun la kemia simbolo BA, situas en grupo IIa de la sesa periodo de la perioda tabelo. Ĝi estas mola, arĝenta blanka brilo alkala tero -metalo kaj la plej aktiva elemento en alkalaj teraj metaloj. La elementa nomo devenas de la greka vorto beta alpha ρύς (bariloj), kiu signifas "peza".

2 、 Malkovrante mallongan historion
Sulfidoj de alkalaj teraj metaloj montras fosforeskecon, signifante ke ili daŭre elsendas lumon dum tempodaŭro en la mallumo post esti elmontrita al lumo. Bario -komponaĵoj komencis allogi la atenton de homoj ĝuste pro ĉi tiu trajto. En 1602, ŝuisto nomata Casio Lauro en la urbo Bologna, Italio, rostis bariton enhavantan barian sulfaton kune kun brulemaj substancoj kaj malkovris, ke ĝi povus elsendi lumon en la mallumo, kio ekscitis la intereson de kleruloj en tiu tempo. Poste, ĉi tiu tipo de ŝtono estis nomita polonito kaj vekis la intereson de eŭropaj kemiistoj en analiza esplorado. En 1774, sveda kemiisto CW Scheele malkovris, ke bario -rusto estas relative peza nova grundo, kiun li nomis "barito" (peza grundo). En 1774, Scheler kredis, ke ĉi tiu ŝtono estas kombinaĵo de nova grundo (rusto) kaj sulfura acido. En 1776, li varmigis la nitraton en ĉi tiu nova grundo por akiri puran grundon (rusto). En 1808, brita kemiisto H. Davy uzis hidrargon kiel la katodon kaj platenon kiel la anodon por elektrolizi bariton (BASO4) por produkti bario -amalgamon. Post distilado por forigi hidrargon, oni akiris kaj nomumis malaltan purecan metalon kaj nomumis laŭ la greka vorto baris (peza). La elementa simbolo estas agordita kiel BA, kiu estas nomatabario.

3 、 Fizikaj Propraĵoj
Barioestas arĝenta blanka metalo kun fandopunkto de 725 ° C, bolanta punkto de 1846 ° C, denseco de 3,51g/cm3, kaj ductileco. La ĉefaj ercoj de bario estas barito kaj arsenopirito.

4 、Barioestas kemia elemento kun kemiaj proprietoj.
La kemia simbolo BA, atoma numero 56, apartenas al la perioda sistemo IIa grupo kaj estas membro de alkalaj teraj metaloj. Bario havas grandan kemian agadon kaj estas la plej aktiva inter alkalaj teraj metaloj. El la potenciala kaj joniga energio, oni povas vidi, ke bario havas fortan redukteblecon. Fakte, se nur konsiderante la perdon de la unua elektrono, bario havas la plej fortan redukteblecon en akvo. Tamen estas relative malfacile por Bario perdi la duan elektronon. Tial, konsiderante ĉiujn faktorojn, la reduktebleco de bario malpliiĝos signife. Tamen ĝi estas ankaŭ unu el la plej reaktivaj metaloj en acidaj solvoj, dua nur al litio, cezio, rubidio kaj kalio.

5. Majaj komponaĵoj
1). Bario -rusto malrapide oksidiĝas en aero por formi barian oksidon, kio estas senkolora kuba kristalo. Solvebla en acido, nesolvebla en acetono kaj amonia akvo. Reagas kun akvo por formi barian hidroksidon, kiu estas toksa. Kiam bruligita, ĝi elsendas verdan flamon kaj generas barian peroksidon.
2). Bario -peroksido reagas kun sulfura acido por produkti hidrogenan peroksidon. Ĉi tiu reago baziĝas sur la principo prepari hidrogenan peroksidon en la laboratorio.
3). Baria hidroksido reagas kun akvo por produkti barian hidroksidon kaj hidrogenan gason. Pro la malalta solvebleco de bario -hidroksido kaj ĝia alta sublimiga energio, la reago ne estas tiel intensa kiel tiu de alkalaj metaloj, kaj la rezulta baria hidroksido obskuros la vidon. Malgranda kvanto da karbona dioksido estas enkondukita en la solvo por formi barian karbonatan precipitaĵon, kaj troa karbona dioksido estas plue enkondukita por solvi la barian karbonatan precipitaĵon kaj generi solveblan barian bicarbonaton.
4). Amino -bario povas solviĝi en likva amoniako, generante bluan solvon kun paramagnetismo kaj konduktiveco, kiu esence formas amoniajn elektronojn. Post longa periodo de stokado, la hidrogeno en amoniako reduktiĝos al hidrogena gaso per amonia elektronoj, kaj la tuta reago estas bario reaganta kun likva amoniako por produkti amino -bario kaj hidrogenan gason.
5). Baria sulfito estas blanka kristalo aŭ pulvoro, toksa, iomete solvebla en akvo, kaj iom post iom oksidita en bario -sulfaton kiam metita en aeron. Disolviĝu en ne oksidantaj fortaj acidoj kiel hidroklorika acido por generi sulfuran dioksidan gason kun aĉa odoro. Kiam vi renkontas oksidajn acidojn kiel diluitan nitran acidon, ĝi povas esti transformita al bario -sulfato.
6). Baria sulfato havas stabilajn kemiajn proprietojn, kaj la porcio de bario -sulfato solvita en akvo estas tute ionizita, igante ĝin forta elektrolito. Baria sulfato estas nesolvebla en diluita nitria acido. Ĉefe uzata kiel gastrointestina kontrasto.
Baria karbonato estas toksa kaj preskaŭ nesolvebla en malvarma akvo., Iomete solvebla en akvo enhavanta karbonan dioksidon kaj solvebla en diluita hidroklorida acido. Ĝi reagas kun natria sulfato por produkti pli nesolveblan blankan precipitaĵon de bario -sulfato - la konverta tendenco inter precipitaĵoj en akva solvo: estas facile konverti al pli nesolvebla direkto.

6 、 Aplikaj kampoj
1. Ĝi estas uzata por industriaj celoj en produktado de bario -saloj, alojoj, artefaritaj fajroj, nukleaj reaktoroj, ktp. Ĝi ankaŭ estas bonega deoksidigilo por rafini kupro. Vaste uzata en alojoj, inkluzive de plumbo, kalcio, magnezio, natrio, litio, aluminio kaj nikelo -alojoj. Bario -metalo povas esti uzata kiel degasa agento por forigi spurojn de vakuaj tuboj kaj katodaj radiotuboj, same kiel degassing -agento por rafini metalojn. Baria nitrato miksita kun kalio -klorato, magnezio -pulvoro kaj rosino povas esti uzata por fabriki signalajn bengalojn kaj artefaritajn fajrojn. Solveblaj bario -komponaĵoj estas ofte uzataj kiel insekticidoj, kiel bario -klorido, por regi diversajn plantajn plagojn. Ĝi ankaŭ povas esti uzata por rafini salan kaj kaldronan akvon por elektrolita kaustika soda produktado. Ankaŭ uzata por prepari pigmentojn. La tekstilaj kaj ledaj industrioj uzas ĝin kiel mordanton kaj matĉan agenton por artefarita silko.
2. Baria sulfato por medicina uzo estas helpa medikamento por radiografia ekzameno. Senodora kaj bongusta blanka pulvoro, substanco, kiu povas provizi pozitivan kontraston en la korpo dum radiografia ekzameno. Medicina bario -sulfato ne estas sorbita en la gastrointestina vojo kaj ne kaŭzas alergiajn reagojn. Ĝi ne enhavas solveblajn bariajn komponaĵojn kiel bario -klorido, bario -sulfido kaj bario -karbonato. Ĉefe uzata por gastrointestina bildigo, foje uzata por aliaj ekzamenoj

7 、 Prepara metodo
La industria produktado deMetala barioestas dividita en du paŝojn: la produktado de bario -rusto kaj metala termika redukto (aluminia termika redukto). Je 1000-1200 ℃,Metala barioakireblas reduktante bario -rusto kun metala aluminio, kaj poste purigita per vakua distilado. Aluminia termika redukta metodo por produkti metalan bario: Pro malsamaj ingrediencaj proporcioj, povas esti du reagoj por aluminia redukto de bario -rusto. La reakcia ekvacio estas: ambaŭ reagoj povas produkti nur malgrandan kvanton da bario ĉe 1000-1200 ℃. Tial, vakua pumpilo devas esti uzata por kontinue translokigi barian vaporon de la reaga zono al la malvarma kondensada zono por ke la reago daŭre moviĝu dekstren. La restaĵo post la reago estas toksa kaj bezonas esti traktata antaŭ ol dispono