Elemento 56: Bario

1、 Elementa EnkondukoBario,
La alkala-tera metala elemento, kun la kemia simbolo Ba, situas en Grupo IIA de la sesa periodo de la perioda tabelo. Ĝi estas mola, arĝenta blanka brila alkala-tera metalo kaj la plej aktiva elemento en alkalaj-teraj metaloj. La elemento nomo venas de la greka vorto beta alpha ρύς (barys), kiu signifas "peza".

2、 Malkovrante Mallongan Historion
Sulfidoj de alkalaj termetaloj elmontras fosforeskon, signifante ke ili daŭre elsendas lumon dum tempodaŭro en la mallumo post estado eksponitaj al lumo. Bario-kunmetaĵoj komencis altiri la atenton de homoj ĝuste pro ĉi tiu karakterizaĵo. En 1602, ŝuisto nomita Casio Lauro en la grandurbo de Bologna, Italio, rostis bariton enhavantan bariosulfaton kune kun brulemaj substancoj kaj malkovris ke ĝi povas elsendi lumon en la mallumo, kio vekis la intereson de akademiuloj en tiu tempo. Poste, tiu speco de ŝtono estis nomita polonito kaj vekis la intereson de eŭropaj kemiistoj en analiza esplorado. En 1774, sveda apotekisto CW Scheele malkovris ke bariooksido estis relative peza nova grundo, kiun li nomis "Baryta" (peza grundo). En 1774, Scheler kredis ke tiu ŝtono estis kombinaĵo de nova grundo (oksido) kaj sulfata acido. En 1776, li varmigis la nitraton en tiu nova grundo por akiri puran grundon (oksido). En 1808, brita apotekisto H. Davy utiligis hidrargon kiel la katodon kaj platenon kiel la anodon por elektrolizi bariton (BaSO4) por produkti bario-amalgamon. Post distilado por forigi hidrargon, malaltpura metalo estis akirita kaj nomita laŭ la greka vorto barys (peza). La elemento simbolo estas agordita kiel Ba, kiu estas nomitabario.

3 、 Fizikaj propraĵoj
Barioestas arĝenta blanka metalo kun frostopunkto de 725 °C, bolpunkto de 1846 °C, denseco de 3,51g/cm3, kaj ductileco. La ĉefaj ercoj de bario estas barito kaj arsenopirito.

4 、Barioestas kemia elemento kun kemiaj ecoj.
La kemia simbolo Ba, atomnumero 56, apartenas al la perioda sistemo IIA grupo kaj estas membro de alkalaj teraj metaloj. Bario havas grandan kemian agadon kaj estas la plej aktiva inter alkalaj teraj metaloj. De la potenciala kaj joniga energio, oni povas vidi ke bario havas fortan redukteblecon. Fakte, se nur konsiderante la perdon de la unua elektrono, bario havas la plej fortan redukteblecon en akvo. Tamen, estas relative malfacile por bario perdi la duan elektronon. Tial, konsiderante ĉiujn faktorojn, la reduktebleco de bario signife malpliiĝos. Tamen, ĝi ankaŭ estas unu el la plej reakciaj metaloj en acidaj solvaĵoj, dua nur post litio, cezio, rubidio kaj kalio.

5.Ĉefaj kunmetaĵoj
1). Bariooksido malrapide oksidiĝas en aero por formi bariooksidon, kiu estas senkolora kuba kristalo. Solvebla en acido, nesolvebla en acetono kaj amoniako akvo. Reagas kun akvo por formi bariohidroksidon, kiu estas venena. Kiam ĝi estas bruligita, ĝi elsendas verdan flamon kaj generas barioperoksidon.
2). Baria peroksido reagas kun sulfata acido por produkti hidrogenan peroksidon. Ĉi tiu reago baziĝas sur la principo prepari hidrogenan peroksidon en la laboratorio.
3). Bariohidroksido reagas kun akvo por produkti bariohidroksidon kaj hidrogenan gason. Pro la malalta solvebleco de bariohidroksido kaj ĝia alta sublimadenergio, la reago ne estas tiel intensa kiel tiu de alkalaj metaloj, kaj la rezulta bariohidroksido malklarigas la vidon. Malgranda kvanto de karbondioksido estas enkondukita en la solvaĵon por formi bariokarbonatan precipitaĵon, kaj troa karbondioksido estas plue enkondukita por solvi la bariokarbonatan precipitaĵon kaj generi solveblan bariobikarbonaton.
4). Aminobario povas dissolviĝi en likva amoniako, generante bluan solvaĵon kun paramagnetismo kaj kondukteco, kiu esence formas amoniako elektronojn. Post longa stokado, la hidrogeno en amoniako estos reduktita al hidrogena gaso per amoniaj elektronoj, kaj la totala reago estas bario reaganta kun likva amoniako por produkti aminobarion kaj hidrogenan gason.
5). Bariosulfito estas blanka kristalo aŭ pulvoro, toksa, iomete solvebla en akvo, kaj iom post iom oksigenita en bariosulfaton kiam metita en aero. Solvu en ne-oksidantaj fortaj acidoj kiel klorida acido por generi sulfuran dioksidan gason kun akra odoro. Kiam vi renkontas oksigenajn acidojn kiel diluita nitrata acido, ĝi povas esti konvertita en bariosulfaton.
6). Bario sulfato havas stabilajn kemiajn ecojn, kaj la parto de bario sulfato solvita en akvo estas tute jonigita, igante ĝin forta elektrolito. Bario sulfato estas nesolvebla en diluita azota acido. Ĉefe uzata kiel gastrointestina kontrasto.
Bariokarbonato estas toksa kaj preskaŭ nesolvebla en malvarma akvo., Iomete solvebla en akvo enhavanta karbondioksidon kaj solvebla en diluita klorida acido. Ĝi reagas kun natria sulfato por produkti pli nesolveblan blankan precipitaĵon de bariosulfato - la konverta tendenco inter precipitaĵoj en akva solvaĵo: estas facile konverti al pli nesolvebla direkto.

6、 Aplikaj Kampoj
1. Ĝi estas uzata por industriaj celoj en la produktado de bariosaloj, alojoj, artfajraĵoj, nukleaj reaktoroj, ktp. Ĝi ankaŭ estas bonega maloksidanto por rafini kupron. Vaste uzata en alojoj, inkluzive de plumbo, kalcio, magnezio, natrio, litio, aluminio kaj nikelaj alojoj. Bariometalo povas esti uzata kiel degasa agento por forigi spurgasojn de vakuotuboj kaj katodradiotuboj, same kiel degasagento por rafinado de metaloj. Barionitrato miksita kun kalioklorato, magnezia pulvoro kaj kolofono povas esti uzata por produkti signalajn flamlumojn kaj artfajraĵon. Solveblaj bariokunmetaĵoj estas ofte utiligitaj kiel insekticidoj, kiel ekzemple barioklorido, por kontroli diversajn plantplagojn. Ĝi ankaŭ povas esti uzata por rafinado de sala akvo kaj kaldrono por produktado de elektroliza kaŭstika sodo. Ankaŭ uzata por prepari pigmentojn. La teksaj kaj ledaj industrioj uzas ĝin kiel mordanton kaj matiga agento por artefarita silko.
2. Bario sulfato por medicina uzo estas helpa medikamento por rentgena ekzameno. Senodora kaj sengusta blanka pulvoro, substanco kiu povas havigi pozitivan kontraston en la korpo dum rentgena ekzameno. Medicina bariosulfato ne estas sorbita en la gastrointestina vojo kaj ne kaŭzas alergiajn reagojn. Ĝi ne enhavas solveblajn bariokunmetaĵojn kiel ekzemple barioklorido, bariosulfido, kaj bariokarbonato. Ĉefe uzata por gastro-intesta bildigo, foje uzata por aliaj celoj de ekzameno

7、 Prepara metodo
La industria produktado demetala barioestas dividita en du ŝtupojn: la produktado de bariooksido kaj metala termika redukto (aluminia termika redukto). Je 1000-1200 ℃,metala bariopovas esti akirita reduktante bariooksidon kun metala aluminio, kaj tiam purigita per vakua distilado. Aluminia termika reduktometodo por produktado de metala bario: Pro malsamaj ingrediencproporcioj, povas ekzisti du reagoj por aluminioredukto de bariooksido. La reakcia ekvacio estas: ambaŭ reagoj povas nur produkti malgrandan kvanton da bario je 1000-1200 ℃. Tial, vakupumpilo devas esti uzata por kontinue transdoni bariovaporon de la reagzono al la malvarma kondensadzono por ke la reago daŭre moviĝu dekstren. La restaĵo post la reago estas toksa kaj devas esti traktita antaŭ forigo