arium, elemento 56 de la perioda tabelo.
Baria hidroksido, bario -klorido, bario -sulfato ... estas tre oftaj reagiloj en mezlernejaj lernolibroj. En 1602, okcidentaj alkemiistoj malkovris la bolonian ŝtonon (ankaŭ nomatan "Sunstone"), kiu povas elsendi lumon. Ĉi tiu speco de erco havas malgrandajn luminescentajn kristalojn, kiuj kontinue elsendos lumon post esti elmontritaj al sunlumo. Ĉi tiuj trajtoj fascinis sorĉistojn kaj alkemiojn. En 1612, sciencisto Julio Cesare Lagara publikigis la libron "De fenomeno en Orbe Lunae", kiu registris la kialon de la luminesko de Bologna Ŝtono kiel derivita de ĝia ĉefa ero, Barite (BASO4). Tamen, en 2012, raportoj malkaŝis, ke la vera kialo de la luminescenco de Bologna Stone venis de bario -sulfido dopita kun monovalentaj kaj divalentaj kupraj jonoj. En 1774, sveda kemiisto Scheler malkovris barian ruston kaj nomis ĝin "barita" (peza tero), sed la metala bario neniam estis akirita. Ne ĝis 1808 brita kemiisto David akiris malaltan purecan metalon el barito tra elektrolizo, kiu estis bario. Ĝi poste estis nomita laŭ la greka vorto Barys (peza) kaj la elementa simbolo Ba. La ĉina nomo "BA" devenas de la vortaro de Kangxi, signifante nemalkovritan kupran feran ercon.
Baria metaloestas tre aktiva kaj facile reagas kun aero kaj akvo. Ĝi povas esti uzata por forigi spurajn gasojn en vakuaj tuboj kaj bildaj tuboj, kaj ankaŭ por fari alojojn, artefaritajn fajrojn kaj nukleajn reaktorojn. En 1938, sciencistoj malkovris bario kiam ili studis la produktojn post bombardado de uranio kun malrapidaj neŭtronoj, kaj konjektis, ke bario devas esti unu el la produktoj de urania nuklea fisio. Malgraŭ multnombraj malkovroj pri metala bario, homoj ankoraŭ uzas bario -komponaĵojn pli ofte.
La plej frua komponaĵo uzata estis Barite - bario -sulfato. Ni povas trovi ĝin en multaj diversaj materialoj, kiel blankaj pigmentoj en foto -papero, farbo, plastoj, aŭtomobilaj tegaĵoj, betono, radia rezistema cemento, medicina kuracado, ktp. Precipe en la medicina kampo, baria sulfato estas la "bario -manĝo", kiun ni manĝas dum gastroskopio. Bario-manĝo "- Blanka pulvoro, kiu estas senodora kaj bongusta, nesolvebla en akvo kaj oleo, kaj ne estos sorbita de la gastrointestina mukozo, nek ĝi estos trafita de stomaka acido kaj aliaj korpaj fluidoj. Pro la granda atoma koeficiento de bario, ĝi povas generi fotoelektran efikon per radiografio, radii karakterizan radiografion kaj formi nebulon sur la filmo post trapasado de homaj histoj. Ĝi povas esti uzata por plibonigi la kontraston de ekrano, tiel ke organoj aŭ histoj kun kaj sen kontrasta agento povas montri malsamajn nigrajn kaj blankajn kontrastojn sur la filmo, por atingi la inspektan efikon, kaj vere montri la patologiajn ŝanĝojn en homa organo. Bario ne estas esenca elemento por homoj, kaj nesolvebla bario -sulfato estas uzata en bario -manĝo, do ĝi ne havos gravan efikon sur la homa korpo.
Sed alia ofta bario -mineralo, bario -karbonato, estas malsama. Nur per sia nomo, oni povas rakonti ĝian damaĝon. La kerna diferenco inter ĝi kaj bario -sulfato estas, ke ĝi estas solvebla en akvo kaj acido, produktante pli da bario -jonoj, kondukante al hipokalemio. Akra bario -sala veneniĝo estas relative malofta, ofte kaŭzita de la akcidenta ingesta solvebla bario -saloj. La simptomoj similas al akra gastroenterito, do rekomendas iri al la hospitalo por gastrika lavado aŭ preni natrian sulfaton aŭ natrian tiosulfaton por sentoksiĝo. Iuj plantoj havas la funkcion sorbi kaj akumuli bario, kiel verdaj algoj, kiuj postulas bario kreski bone; Brazilaj nuksoj ankaŭ enhavas 1% bario, do gravas konsumi ilin modere. Malgraŭ tio, Witherite ankoraŭ ludas gravan rolon en kemia produktado. Ĝi estas ero de glazuro. Kiam kombinita kun aliaj oksidoj, ĝi ankaŭ povas montri unikan koloron, kiu estas uzata kiel helpa materialo en ceramikaj tegaĵoj kaj optika vitro.
La kemia endoterma reakcia eksperimento estas kutime farita kun bario -hidroksido: Post miksado de la solida baria hidroksido kun amonia salo, forta endoterma reago povas okazi. Se kelkaj gutoj da akvo estas faligitaj sur la fundon de la ujo, la glacio formita de la akvo videblas, kaj eĉ la vitraj pecoj povas esti frostigitaj kaj fiksitaj al la fundo de la ujo. Baria hidroksido havas fortan alkalinecon kaj estas uzata kiel katalizilo por sintezi fenolajn rezinojn. Ĝi povas apartigi kaj precipitigi sulfatajn jonojn kaj fabriki bariajn salojn. Koncerne analizon, la determino de enhavo de karbona dioksido en la aero kaj la kvanta analizo de klorofilo postulas la uzon de bario -hidroksido. En la produktado de bario -saloj, homoj elpensis tre interesan aplikon: la restarigo de murpentraĵoj post inundo en Florenco en 1966 estis kompletigita per reagi ĝin per gipso (kalcia sulfato) por produkti barian sulfaton.
Aliaj bario enhavantaj komponaĵojn ankaŭ montras rimarkindajn proprietojn, kiel la fotorefractivaj ecoj de bario -titanato; La alt-temperatura superkonduktiveco de YBA2CU3O7, same kiel la nemalhavebla verda koloro de bario-saloj en artefaritaj fajroj, ĉiuj fariĝis elstaraĵoj de bario-elementoj.
Afiŝotempo: Majo-26-2023