arium, elemento 56 de la perioda tabelo.
Bariohidroksido, barioklorido, bariosulfato... estas tre oftaj reakciiloj en mezlernejaj lernolibroj. En 1602, okcidentaj alkemiistoj malkovris la Bologna-ŝtonon (ankaŭ nomitan "sunŝtono") kiu povas elsendi lumon. Ĉi tiu speco de erco havas malgrandajn lumineskaj kristaloj, kiuj senĉese elsendas lumon post esti eksponitaj al sunlumo. Ĉi tiuj trajtoj fascinis sorĉistojn kaj alkemiistojn. En 1612, sciencisto Julio Cesare Lagara publikigis la libron "De Phenomenis in Orbe Lunae", kiu registris la kialon de la luminesko de Bolonja ŝtono kiel derivita de ĝia ĉefa komponento, barito (BaSO4). Tamen, en 2012, raportoj rivelis ke la vera kialo de la luminesko de Bologna-ŝtono venis de bariosulfido dopita kun monovalentaj kaj duvalentaj kupraj jonoj. En 1774, sveda kemiisto Scheler malkovris bariooksidon kaj nomis ĝin "Baryta" (peza tero), sed la metalbario neniam estis akirita. Daŭris ĝis 1808 ke brita apotekisto David akiris malaltan purecan metalon de barito tra elektrolizo, kio estis bario. Ĝi poste estis nomita laŭ la greka vorto barys (peza) kaj la elementa simbolo Ba. La ĉina nomo "Ba" venas de la Kangxi Dictionary, kun la signifo nefandita kupra fererco.
Bario metaloestas tre aktiva kaj facile reagas kun aero kaj akvo. Ĝi povas esti uzata por forigi spurgasojn en vakuotuboj kaj bildtuboj, same kiel por fari alojojn, artfajraĵon kaj nukleajn reaktorojn. En 1938, sciencistoj malkovris bario kiam ili studis la produktojn post bombado de uranio per malrapidaj neŭtronoj, kaj konjektis ke bario devus esti unu el la produktoj de urania nuklea fisio. Malgraŭ multaj eltrovaĵoj pri metala bario, homoj daŭre uzas bariokunmetaĵojn pli ofte.
La plej frua kunmetaĵo uzita estis barito - bariosulfato. Ni povas trovi ĝin en multaj malsamaj materialoj, kiel blankaj pigmentoj en fotpapero, farbo, plastoj, aŭtomobilaj tegaĵoj, betono, radiado imuna cemento, kuracado, ktp. Precipe en la medicina kampo, bariosulfato estas la "bariomanĝo" ni. manĝi dum gastroskopio. Bario-manĝo "- blanka pulvoro, kiu estas senodora kaj sengusta, nesolvebla en akvo kaj oleo, kaj ne estos sorbita de la gastrointestina mukozo, nek ĝi estos tuŝita de stomaka acido kaj aliaj korpaj fluidoj. Pro la granda atoma koeficiento de bario, ĝi povas generi fotoelektran efikon per Rentgenradio, radii karakterizan Rentgenradion, kaj formi nebulon sur la filmo post trapasado de homaj histoj. Ĝi povas esti uzata por plibonigi la kontraston de ekrano, tiel ke organoj aŭ histoj kun kaj sen kontrasta agento povas montri malsaman nigran kaj blankan kontraston sur la filmo, por atingi la inspektan efikon, kaj vere montri la patologiajn ŝanĝojn en homa organo. Bario ne estas esenca elemento por homoj, kaj nesolvebla bario sulfato estas uzata en bariomanĝo, do ĝi ne havos gravan efikon sur la homa korpo.
Sed alia komuna bariomineralo, bariokarbonato, estas malsama. Nur per ĝia nomo, oni povas diri ĝian malbonon. La ŝlosila diferenco inter ĝi kaj bariosulfato estas ke ĝi estas solvebla en akvo kaj acido, produktante pli da bariojonoj, kondukante al hipokaliemio. Akuta bariosa veneniĝo estas relative malofta, ofte kaŭzita de la hazarda konsumado de solveblaj bariosaloj. La simptomoj estas similaj al akra gastroenterito, do rekomendas iri al la hospitalo por gastra lavado aŭ preni natrian sulfaton aŭ natrian tiosulfaton por senvenenigo. Iuj plantoj havas la funkcion absorbi kaj amasigi barion, kiel verdaj algoj, kiuj postulas bario por bone kreski; Brazilaj nuksoj ankaŭ enhavas 1% bario, do gravas konsumi ilin modere. Eĉ tiel, witherito ankoraŭ ludas gravan rolon en kemia produktado. Ĝi estas komponanto de glazuro. Se kombinita kun aliaj oksidoj, ĝi ankaŭ povas montri unikan koloron, kiu estas uzata kiel helpmaterialo en ceramikaj tegaĵoj kaj optika vitro.
La kemia endoterma reakcia eksperimento estas kutime farita kun bariohidroksido: post miksado de la solida bariohidroksido kun amonia salo, forta endoterma reakcio povas okazi. Se oni faligas kelkajn akvogutojn sur la fundon de la ujo, oni povas vidi la glacion formitan de la akvo, kaj eĉ la vitropecoj povas esti frostigitaj kaj algluitaj al la fundo de la ujo. Bariohidroksido havas fortan alkalecon kaj estas uzata kiel katalizilo por sintezi fenolaj rezinoj. Ĝi povas apartigi kaj precipiti sulfatajn jonojn kaj produkti bariajn salojn. Laŭ analizo, la determino de karbondioksida enhavo en la aero kaj la kvanta analizo de klorofilo postulas la uzon de bariohidroksido. En la produktado de bariosaloj, homoj elpensis tre interesan aplikon: la restarigo de murpentraĵoj post inundo en Florenco en 1966 estis kompletigita reagante ĝin kun gipso (kalcia sulfato) por produkti bariosulfaton.
Aliaj kunmetaĵoj enhavantaj bario ankaŭ elmontras rimarkindajn trajtojn, kiel ekzemple la fotorefraktaj trajtoj de bariotitanato; La alt-temperatura superkonduktivo de YBa2Cu3O7, same kiel la nemalhavebla verda koloro de bariosaloj en artfajraĵo, ĉiuj fariĝis kulminaĵoj de barioelementoj.
Afiŝtempo: majo-26-2023