ario, elemento 56 de la perioda tabelo.
Baria hidroksido, baria klorido, baria sulfato… estas tre oftaj reakciaĵoj en mezlernejaj lernolibroj. En 1602, okcidentaj alkemiistoj malkovris la bolonjan ŝtonon (ankaŭ nomatan "sunŝtono"), kiu povas elsendi lumon. Ĉi tiu speco de erco havas malgrandajn lumineskajn kristalojn, kiuj kontinue elsendas lumon post eksponiĝo al sunlumo. Ĉi tiuj karakterizaĵoj fascinis sorĉistojn kaj alkemiistojn. En 1612, la sciencisto Julio Cesare Lagara publikigis la libron "De Phenomenis in Orbe Lunae", kiu registris la kialon de la luminesko de la bolonja ŝtono kiel derivita de ĝia ĉefa komponanto, barito (BaSO4). Tamen, en 2012, raportoj rivelis, ke la vera kialo de la luminesko de la bolonja ŝtono venis de baria sulfido dopita per unuvalentaj kaj duvalentaj kupraj jonoj. En 1774, la sveda kemiisto Scheler malkovris barian oksidon kaj nomis ĝin "Baryta" (peza tero), sed la metalo bario neniam estis akirita. Nur en 1808 la brita kemiisto David akiris malaltpurecan metalon el barito per elektrolizo, nome bario. Ĝi poste ricevis sian nomon laŭ la greka vorto barys (peza) kaj la elementa simbolo Ba. La ĉina nomo "Ba" devenas de la Kangxi-vortaro, signifante nefanditan kupro-ferercon.
Baria metaloestas tre aktiva kaj facile reagas kun aero kaj akvo. Ĝi povas esti uzata por forigi spurajn gasojn en elektrontuboj kaj bildtuboj, kaj ankaŭ por fari alojojn, artfajraĵojn kaj nukleajn reaktorojn. En 1938, sciencistoj malkovris barion kiam ili studis la produktojn post bombadado de uranio per malrapidaj neŭtronoj, kaj konjektis ke bario devus esti unu el la produktoj de urania nuklea fisio. Malgraŭ multaj malkovroj pri metala bario, homoj ankoraŭ pli ofte uzas bariajn kombinaĵojn.
La plej frua uzata kombinaĵo estis barito - baria sulfato. Ni povas trovi ĝin en multaj diversaj materialoj, kiel ekzemple blankaj pigmentoj en fotopapero, farbo, plastoj, aŭtomobilaj tegaĵoj, betono, radiadrezista cemento, medicinaj traktadoj, ktp. Precipe en la medicina kampo, baria sulfato estas la "baria faruno", kiun ni manĝas dum gastroskopio. Baria faruno "- blanka pulvoro, kiu estas senodora kaj sengusta, nesolvebla en akvo kaj oleo, kaj ne estos absorbita de la gastrointesta mukozo, nek estos influita de stomaka acido kaj aliaj korpaj fluidoj. Pro la granda atomkoeficiento de bario, ĝi povas generi fotoelektran efikon per rentgenradioj, radii karakterizajn rentgenradiojn, kaj formi nebulon sur la filmo post trapaso de homaj histoj. Ĝi povas esti uzata por plibonigi la kontraston de la ekrano, tiel ke organoj aŭ histoj kun kaj sen kontrasta agento povas montri malsaman nigran kaj blankan kontraston sur la filmo, por atingi la inspektan efikon, kaj vere montri la patologiajn ŝanĝojn en homa organo. Bario ne estas esenca elemento por homoj, kaj nesolvebla baria sulfato estas uzata en baria faruno, do ĝi ne havos signifan efikon sur la homan korpon.
Sed alia komuna baria mineralo, baria karbonato, estas malsama. Nur per ĝia nomo, oni povas rimarki ĝian damaĝon. La ŝlosila diferenco inter ĝi kaj baria sulfato estas, ke ĝi estas solvebla en akvo kaj acido, produktante pli da baria jonoj, kondukante al hipokaliemio. Akuta veneniĝo per baria salo estas relative malofta, ofte kaŭzita de hazarda konsumado de solveblaj bariaj saloj. La simptomoj similas al akuta gastroenterito, do oni rekomendas iri al la hospitalo por stomaka lavado aŭ preni natrian sulfaton aŭ natrian tiosulfaton por senvenenigo. Iuj plantoj havas la funkcion absorbi kaj akumuli barion, kiel ekzemple verdaj algoj, kiuj bezonas barion por bone kreski; brazilaj nuksoj ankaŭ enhavas 1% da bario, do gravas konsumi ilin modere. Tamen, witherito ankoraŭ ludas gravan rolon en kemia produktado. Ĝi estas komponanto de glazuro. Kombinite kun aliaj oksidoj, ĝi ankaŭ povas montri unikan koloron, kiu estas uzata kiel helpa materialo en ceramikaj tegaĵoj kaj optika vitro.
La eksperimento pri kemia endoterma reakcio kutime estas farata per baria hidroksido: post miksado de la solida baria hidroksido kun amonia salo, povas okazi forta endoterma reakcio. Se kelkaj gutoj da akvo estas faligitaj sur la fundon de la ujo, la glacio formita de la akvo povas esti videbla, kaj eĉ la vitraj pecoj povas esti frostigitaj kaj algluiĝintaj al la fundo de la ujo. Baria hidroksido havas fortan alkalecon kaj estas uzata kiel katalizilo por sintezi fenolajn rezinojn. Ĝi povas apartigi kaj precipitigi sulfatajn jonojn kaj produkti bariajn salojn. Rilate al analizo, la determinado de karbondioksida enhavo en la aero kaj la kvanta analizo de klorofilo postulas la uzon de baria hidroksido. En la produktado de bariaj saloj, homoj inventis tre interesan aplikon: la restarigo de murpentraĵoj post inundo en Florenco en 1966 estis kompletigita per reakcio kun gipso (kalcia sulfato) por produkti barian sulfaton.
Aliaj bario-entenantaj kombinaĵoj ankaŭ montras rimarkindajn ecojn, kiel ekzemple la fotorefraktajn ecojn de baria titanato; La alt-temperatura superkonduktiveco de YBa2Cu3O7, same kiel la nemalhavebla verda koloro de bariaj saloj en artfajraĵoj, ĉiuj fariĝis kulminaĵoj de bariaj elementoj.
Afiŝtempo: 26-a de majo 2023